某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y?2Z

3X+Y?2Z

。
（2）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。判斷t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：（填字母代號(hào)）
A．增大壓強(qiáng)
B．減小壓強(qiáng)
C．升高溫度
D．降低溫度
E．加催化劑
F．恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻

C

C

；t₃時(shí)刻

E

E

；t₄時(shí)刻

B

B

。