當前位置： 2022-2023學年山東省東營市廣饒縣樂安街道樂安中學九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

海洋中蘊含豐富的資源。
（1）海水淡化
①海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是
D
D
（填字母序號）；
A．過濾
B．吸附
C．沉降
D．蒸餾
②用化學方法區(qū)分蒸餾水和海水可采用的試劑是
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
。
（2）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：

①1925年我國化學家
侯德榜
侯德榜
創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。
②步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過程中需去除泥沙。除去泥沙需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸發(fā)中的作用是
攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺
攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺
。
③步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過程中還要除去MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)。可依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，并在濾液中加入適量稀鹽酸形成精鹽水。加入稀鹽酸的目的
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
。
④步驟Ⅱ中吸氨的目的是
使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳
使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳
。
⑤其第Ⅲ步反應的化學方程式為
2
N
a
HC
O
3
△

N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
2
N
a
HC
O
3
△

N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
。
⑥在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本，步驟Ⅳ中所加試劑最好選擇的是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
。
⑦步驟第Ⅵ步反應的化學方程式為
M
g
C
l
2
通電

M
g
+
C
l
2
↑
M
g
C
l
2
通電

M
g
+
C
l
2
↑
。

【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)．

【答案】D；硝酸銀溶液；侯德榜；攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳；

△

↑

；氫氧化鈣；

通電

↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/15 14:0:1組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，下圖是海水中化學資源的圖示．請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題．
（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是

．
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是

．
a.圖1中海水所含化學資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學變化
c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d.海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和

．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．

①MgO的名稱是

．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、

、過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是

．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是

，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是

．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應類型是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：10引用：3難度：0.3
解析

2．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．

海水密度 CaSO₄ NaCl MgCl₂ MgSO₄ NaBr

1.13 0.56

1.20 0.91

1.21 0.05 3.26 0.004 0.008

1.22 0.015 9.65 0.01 0.04

1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04

1.31 1.40 0.54 0.03 0.06

（1）工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如右表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時下列說法正確的是

A．各種鹽的溶解度增大                  B．海水中NaBr的質(zhì)量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大      D．海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是

．
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：

已知：ⅰ常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為

；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作

肥，也可先

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是

；
④“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是

，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

．
（3）海濱研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

．
②以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應的化學方程式

．
③操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是

（填寫化學式）．
④上述反應中未涉及的基本反應類型是

（填寫字母）．
a.復分解反應   b.置換反應   c.化合反應   d.分解反應

⑤回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為

．紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產(chǎn)量最高是

（填寫“①”、“②”、或“③”）．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：112引用：2難度：0.5

解析

3．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
I．將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，在向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：

（1）對該過程的認識中，不正確的是

A．操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是

．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為

．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學式為

．
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO₃，在滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（化學式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖2所示．請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為

品．

工業(yè)純堿標準：（Na₂CO₃%≥）

優(yōu)等品一等品合格品

99.2 98.8 98.0

總結(jié)反思
（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結(jié)果比實際純度高，可能原因是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：42引用：1難度：0.3
解析

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海水密度	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

工業(yè)純堿標準：（Na₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0