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海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，下圖是海水中化學資源的圖示．請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題．
（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是
ad
ad
．
a.圖1中海水所含化學資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學變化
c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d.海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和
Na⁺
Na⁺
．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．

①MgO的名稱是
氧化鎂
氧化鎂
．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是
相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度
相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度
，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應類型是
復分解反應
復分解反應
．

【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；鹽的化學性質(zhì)；海水曬鹽的原理和過程；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】產(chǎn)生白色沉淀；ad；Na⁺；氧化鎂；降溫結(jié)晶；引流；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；復分解反應

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：10引用：3難度：0.3

相似題

1．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學資源的圖示．請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是

．
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是

．
a.圖2中海水所含化學資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學變化
c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d.海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和

．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．
①MgO的名稱是

．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、

；過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是

．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是

，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是

．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應類型是

．
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質(zhì)量是

t,生產(chǎn)中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產(chǎn)率，寫出必要的計算過程．
（已知：產(chǎn)率=
實際得到的產(chǎn)物質(zhì)量
理論上的產(chǎn)物質(zhì)量
×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應物完全反應時的產(chǎn)物質(zhì)量）
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：124引用：3難度：0.5
解析
2．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫。如圖是海水中化學資源的圖示。請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題。
（1）取海水并向其中滴加硝酸銀溶液的現(xiàn)象是

。
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是

。
a.圖1中海水所含的化學資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學變化
c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d.海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和

。
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和MgO的流程圖如下，據(jù)圖回答下列問題。
①MgO的名稱是

。
②海水“曬鹽”的一系列操作X指的是蒸發(fā)、

、過濾；實驗室進行操作Y時需要使用玻璃棒，其作用是

。
③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出碳酸氫鈉的原因是

。碳酸氫鈉受熱分解生成純堿的化學方程式是

。
④將苦鹵（MgCl₂和NaCl）加入純堿的反應的基本反應類型是

。
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質(zhì)量是

t,生產(chǎn)中實際得到523.6 t氣體Z，請計算流程中的MgO產(chǎn)率。寫出必要的計算過程。（已知：產(chǎn)率=
實際得到的產(chǎn)物質(zhì)量
理論上的產(chǎn)物質(zhì)量
×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應物完全反應時的產(chǎn)物質(zhì)量）
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：6引用：0難度：0.5
解析
3．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
I．將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，在向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：

（1）對該過程的認識中，不正確的是

A．操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是

．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為

．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學式為

．
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO₃，在滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（化學式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖2所示．請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為

品．

工業(yè)純堿標準：（Na₂CO₃%≥）

優(yōu)等品一等品合格品

99.2 98.8 98.0

總結(jié)反思
（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結(jié)果比實際純度高，可能原因是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：42引用：1難度：0.3
解析

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工業(yè)純堿標準：（Na₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0