苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅（g）C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH=+125kJ?mol^-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．隨著溫度的升高，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應）．C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越 ；
結(jié)論二：．
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：．

【考點】化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．

【答案】；增大；高；其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越??；體系總壓強不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率增大；氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動