11.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸氣,把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp; 回答下列問題:
(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
.
(2)從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
.
(3)工業(yè)上還采取以CO和H
2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2CO(g)+4H
2(g)?CH
3CH
2OH(g)+H
2O(g) 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
.
(4)在相同條件下,由CO制取CH
3CH
2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO
2制取CH
3CH
2OH 的平衡常數(shù).則由CO制取CH
3CH
2OH的優(yōu)點(diǎn)是
,
由CO
2制取CH
3CH
2OH的優(yōu)點(diǎn)是
.(寫出一點(diǎn)即可)
(5)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO
2制取CH
3CH
2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度(K) CO2轉(zhuǎn)化率(%) n(H2)/n(CO2) |
500 |
600 |
700 |
800 |
1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
②提高氫碳比
,對(duì)生成乙醇
(選填“不利”、“有利”或“無影響”)