當前位置： 2023-2024學年江蘇省南通市啟東市九年級（上）期中化學試卷> 試題詳情

H₂O₂和KClO₃都能作為制取氧氣原料，兩個反應中都需要用到MnO₂。

（1）實驗室以KClO₃制取O₂的化學方程式為
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
。
（2）實驗室以H₂O₂為原料用如圖1所示裝置制取O₂。
①儀器a的名稱為
長頸漏斗
長頸漏斗
。
②連接儀器時，在雙孔塞上應先插入
直角導管
直角導管
（填“長頸漏斗”或“直角導管”）。
（3）MnO₂可由MnCO₃煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO₃會產生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質量分數隨煅燒溫度的變化關系如第24題圖2所示。
①370-410℃發(fā)生MnO轉化為MnO₂的化合反應，該反應的化學方程式為
2MnO+O₂

370
-
410
℃
2MnO₂
2MnO+O₂

370
-
410
℃
2MnO₂
。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質量的MnO₂與KClO₃混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現固體質量減少了。MnO₂質量減少的主要原因是
溫度高于450℃時，MnO₂ 會分解成 Mn₂O₃
溫度高于450℃時，MnO₂ 會分解成 Mn₂O₃
。
（4）小組同學又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數據記錄如下：

編號雙氧水的質量雙氧水的濃度 MnO₂的質量相同時間內產生O₂體積

Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL

Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL

Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

①實驗時，可選用圖3中
C
C
（填字母）裝置測定O₂體積。
②由此實驗得出的結論是
雙氧水的濃度越大，相同的時間產生氧氣的體積越大
雙氧水的濃度越大，相同的時間產生氧氣的體積越大
。
（5）已知Cu²⁺也能加快雙氧水制取氧氣的反應速率，請設計實驗進行證明
第一步：在一支試管中加入5mL4%的雙氧水，加入2mL蒸餾水，把帶火星的木條伸入試管，觀察到木條不復燃；
第二步：在一支試管中加入5mL4%的H₂O₂溶液，加入2mLCuSO₄溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察到木條復燃
第一步：在一支試管中加入5mL4%的雙氧水，加入2mL蒸餾水，把帶火星的木條伸入試管，觀察到木條不復燃；
第二步：在一支試管中加入5mL4%的H₂O₂溶液，加入2mLCuSO₄溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察到木條復燃
。（寫出操作和現象。可選用的試劑有CuSO₄溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

【考點】影響化學反應速率的因素探究；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用．

【答案】2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑；長頸漏斗；直角導管；2MnO+O₂

370

410

℃

2MnO₂；溫度高于450℃時，MnO₂ 會分解成 Mn₂O₃；C；雙氧水的濃度越大，相同的時間產生氧氣的體積越大；第一步：在一支試管中加入5mL4%的雙氧水，加入2mL蒸餾水，把帶火星的木條伸入試管，觀察到木條不復燃；
第二步：在一支試管中加入5mL4%的H₂O₂溶液，加入2mLCuSO₄溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察到木條復燃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：35引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗目的是

。
（4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

解析

2．某小組為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
乙同學：與酸的濃度有關
丙同學：與大理石顆粒大小有關
丁同學：與

有關
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數據。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結論為

。
（3）Y的數據可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4難度：0.5

解析

3．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．
（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現象，能得到影響化學反應快慢的因素有

．
（2）某校學習小組為探究燃燒的條件設計了如圖2實驗．
①B裝置中觀察到的實驗現象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實驗結論，但同學們一致認為最好選用B裝置進行實驗，理由是

．
（3）某同學設計如圖3實驗裝置探究“分子的性質”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說明

．
②設計甲乙對比實驗的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

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編號	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1s	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27