實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．
下列分析不正確的是（　?。?/h1>

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

B．濾液b中不含有Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1355引用：52難度：0.9

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1．常溫下，用0.100mol/L的AgNO₃溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K₂CrO₄為指示劑，測(cè)得溶液中pCl=-lgc（Cl^-）、pAg=-lgc（Ag⁺）隨加入AgNO₃溶液的體積V（AgNO₃）變化如圖所示。已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.0×10^-5mol/L，則該離子沉淀完全：K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．常溫下，K_sp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10^-10

B．該滴定需在酸性條件下進(jìn)行

C．滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10^-2mol/L

D．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，后者的c（Ag⁺）大

發(fā)布：2024/11/9 22:30:1組卷：85引用：4難度：0.6

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C．b點(diǎn)溶液中金屬元素主要存在形式為Fe（OH）₃和

D．Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-的平衡常數(shù)K為1.1×10^-1.1

發(fā)布：2024/11/10 12:0:1組卷：72引用：1難度：0.5

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B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度

C．等體積、等濃度的ROH溶液與HA溶液混合時(shí)，存在c（H⁺）=c（ROH）+c（OH^-）

D．pH=6時(shí)，c（A^-）＜2×10^-5mol?L^-1

發(fā)布：2024/11/9 2:30:1組卷：36引用：1難度：0.6

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