CH
4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能的燃料,有良好的應(yīng)用前景.
(1)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解.如圖1所示,電解質(zhì)是摻雜了Y
2O
3與ZrO
2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O
2-.
①該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為
CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
.
②用該電池電解CuCl
2溶液得到12.8gCu,理論上需要使用O
2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
2.24L
2.24L
.
(2)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)主要由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成.載氧體作為氧的載體,在反應(yīng)器中循環(huán),實(shí)現(xiàn)氧的轉(zhuǎn)移.
①利用α-Fe
2O
3載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒法,其示意圖如圖2所示.甲烷脫氫過程可描述為
甲烷先被吸附在α-Fe2O3載氧體中的Fe上,隨后由于與鐵相鄰、電負(fù)性較強(qiáng)的O吸引作用使甲烷上的C-H斷裂,H被吸附在O上,直至甲烷上的H全部被吸附自身變成C,同時(shí)O吸附2H生成H2O從α-Fe2O3載氧體脫離,形成O空穴
甲烷先被吸附在α-Fe2O3載氧體中的Fe上,隨后由于與鐵相鄰、電負(fù)性較強(qiáng)的O吸引作用使甲烷上的C-H斷裂,H被吸附在O上,直至甲烷上的H全部被吸附自身變成C,同時(shí)O吸附2H生成H2O從α-Fe2O3載氧體脫離,形成O空穴
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②CuO/Cu
2O也可作為甲烷燃燒的載氧體.往盛有CuO/Cu
2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣(O
2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為21%),發(fā)生反應(yīng).平衡時(shí)O
2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示.O
2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是
O2和Cu2O反應(yīng)生成CuO為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡左移
O2和Cu2O反應(yīng)生成CuO為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡左移
,反應(yīng)溫度必須控制在1030℃以下,原因是
溫度高于1030℃時(shí),O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于21%,載氧體無法載氧.或溫度高于1030℃時(shí),導(dǎo)致CuO/Cu2O受熱分解,導(dǎo)致催化劑失去活性,無法載氧
溫度高于1030℃時(shí),O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于21%,載氧體無法載氧.或溫度高于1030℃時(shí),導(dǎo)致CuO/Cu2O受熱分解,導(dǎo)致催化劑失去活性,無法載氧
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