碘酸鈣[Ca(IO
3)
2]是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑,不溶于乙醇,在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO
3)
2的流程如圖1所示。
已知:碘酸(HIO
3)是易溶于水的強(qiáng)酸,不溶于有機(jī)溶劑。
(1)實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸,該過(guò)程在圖2所示的裝置中進(jìn)行。
①當(dāng)觀察到三頸瓶中
反應(yīng)液中紫紅色接近褪去
反應(yīng)液中紫紅色接近褪去
現(xiàn)象時(shí),停止通入氯氣。
②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
。
(2)“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
。
(3)采用冰水浴的目的是
溫度越低,碘酸鈣溶解度越低,更易分離產(chǎn)物
溫度越低,碘酸鈣溶解度越低,更易分離產(chǎn)物
。
(4)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是
AC
AC
。
A.適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)更充分
B.“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO
3和KOH
C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌
(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g,加酸溶解后,再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO
3-+5I
-+6H
+═3I
2+3H
2O,滴入2~3滴淀粉溶液,用0.1000mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液滴定(I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-)至終點(diǎn),消耗Na
2S
2O
3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色褪色,且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色
溶液藍(lán)色褪色,且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色
,產(chǎn)品中Ca(IO
3)
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
39.0%
39.0%
[。已知Ca(IO
3)
2的摩爾質(zhì)量:390g?mol
-1]