16.碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛,下面對幾種碳的化合物的具體應用進行分析
(1)已知下列熱化學方程式:
ⅰ.CH
2=CHCH
3(g)+Cl
2(g)═CH
2ClCHClCH
3(g)△H
1=-133kJ?mol
-1ⅱ.CH
2=CHCH
3(g)+Cl
2(g)═CH
2=CHCH
2Cl(g)+HCl(g)△H
2=-100kJ?mol
-1又已知在相同條件下,CH
2=CHCH
2Cl(g)+HCl(g)?CH
2ClCHClCH
3(g)的正反應的活化能E
a(正)為132kJ?mol
-1,則逆反應的活化能E
a(逆)為
kJ?mol
-1。
(2)查閱資料得知,反應CH
3CHO(aq)=CH
4(g)+CO(g)在含有少量I
2的溶液中分兩步進行:
第①步反應為CH
3CHO(aq)+I
2(aq)═CH
3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應);
第②步為快反應,增大I
2的濃度能明顯增大總反應的平均速率。理由為
。
(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H<0,在一定條件下,將1mol CO和2mol H
2通入密閉容器中進行反應,當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH
3OH的體積分數(shù)φ(CH
3OH)變化趨勢如圖所示。
①下列描述能說明該反應處于化學平衡狀態(tài)的是
。(填字母)
A.CO的體積分數(shù)保持不變
B.容器中CO的轉化率與H
2的轉化率相等
C.v
逆(CH
3OH)=2v
正(H
2)
D.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②平衡時,M點CH
3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉化率為
。
③X軸上a點的數(shù)值比b點
(填“大”或“小”)。某同學認為圖中Y軸表示溫度,你認為他判斷的理由是
。
(4)甲醇與CO可以生成醋酸,常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L
-1Ba(OH)
2溶液以2:1體積比混合,混合溶液中2c(Ba
2+)=c(CH
3COO
-),則醋酸的電離平衡常數(shù)為
。(用含a和b的代數(shù)式表示)