測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0 ℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=

-53.5kJ/mol

-53.5kJ/mol

（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

acd

acd

（填字母）．
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．