化學能與熱能的轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。

①寫出該溫度下MgF₂（s）分解的熱化學方程式：

MgF₂（s）=Mg（s）+F₂（s））△H=+1124kJ?mol^-1

MgF₂（s）=Mg（s）+F₂（s））△H=+1124kJ?mol^-1

。
②比較熱穩(wěn)定性：MgBr₂

＜

＜

（填“＞”或“＜”）MgCl₂。
③反應MgI₂（s）+Br₂（g）=MgBr₂（s）+I₂（g）△H=

-160

-160

kJ?mol^-1。
（2）氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
則表示稀HF溶液與稀NaOH溶液的熱化學方程式為

HF

（

aq

）

+

N

a

OH

（

aq

）

=

N

a

F

（

aq

）

+

H

2

O

（

l

）

ΔH

=

-

67

.

7

k

J

?

mo

l

-

1

，

HF

（

aq

）

+

N

a

OH

（

aq

）

=

N

a

F

（

aq

）

+

H

2

O

（

l

）

ΔH

=

-

67

.

7

k

J

?

mo

l

-

1

，

，氫氟酸的中和反應反應熱的絕對值大于57.3kJ?mol^-1的原因可能是

氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H⁺和F^-，該過程放熱，最終放出的熱量減少

氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H⁺和F^-，該過程放熱，最終放出的熱量減少

。
（3）H₂與F₂在黑暗中混合也會發(fā)生劇烈反應，反應的熱化學方程式為H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ?mol^-1，查閱文獻，兩種化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	H-H	F-H
E/（kJ?mol-1）	436	565

則F₂（g）═2F（g）△H=

+147.4

+147.4

kJ?mol^-1。