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Ⅰ．據(jù)如圖所示裝置（部分儀器已略去）回答下列有關(guān)問題。
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（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），試管中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
，通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性
強
強
（填“強”或“弱”）。
（2）取10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
32.8%
32.8%
。
Ⅱ．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
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（1）裝置①中反應的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
。
（2）已知鹽酸具有揮發(fā)性。裝置②中的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置③中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
。
（3）【進行實驗】
步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是
木條不復燃
木條不復燃
、
木條復燃
木條復燃
。
②過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。

【答案】Ⅱ；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O；強；32.8%；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；濃硫酸；木條不復燃；木條復燃；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
    實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
    菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是
     
    。
    （2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整
     
    。
    （3）實驗Ⅱ，試劑a為
     
    。
    （4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因：
     
    。
    Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
    【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
    【實驗過程】
    編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù)
    實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    【分析與解釋】
    （1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是
     
    。
    （2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為
     
    ，OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是
     
    。
    （3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有
     
    。

    發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：16引用：1難度：0.7

  • 2．某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
    （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式
     
    ．
    （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：
     
    ．
    ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ．（填字母序號）
    a.溶液溫度升高
    b.溶液溫度下降
    c.滴入酚酞后呈淺紅色
    d.滴入酚酞后呈紅色
    （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
    ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
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    ②反應結(jié)束后，恢復至室溫，下列說法正確的是
     
    ．
    a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
    b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
    d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
    （4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
     
    ．
    實驗方案 預測現(xiàn)象 預測依據(jù)
    操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度很小，不能與CaCl2反應．
    操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應
     
    （寫出該反應的離子方程式）．

    發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：130引用：2難度：0.6

  • 3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用
     
    來滅火。
    ②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：
     
    。
    （2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
     
    ，還原產(chǎn)物是
     
    。
    （3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
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    ①C中反應的化學方程式為
     
    。
    ②E中收集的氣體主要是
     
    。
    （5）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
     

    ???+???→???+???+???+?H2O

    發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：46引用：1難度：0.7
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