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國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活,我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該用
沙土
沙土
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多,其反應的離子反應方程式為:
H++
HCO
-
3
=H2O+CO2
H++
HCO
-
3
=H2O+CO2
。
(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
C
C
,還原產(chǎn)物是
K2S、N2
K2S、N2
。
(3)人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收,服用維生素C,可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,說明維生素C具有
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應,按如圖裝置圖進行實驗。
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①C中反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。
②E中收集的氣體主要是
氧氣(或O2
氧氣(或O2
。
(5)請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上,組成一個已配平的化學方程式。
30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

???+???→???+???+???+?H2O

【答案】沙土;H++
HCO
-
3
=H2O+CO2↑;C;K2S、N2;還原性;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;氧氣(或O2);30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/12 11:0:2組卷:47引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究.
    (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式
     

    (2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:
     

    ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    .(填字母序號)
    a.溶液溫度升高
    b.溶液溫度下降
    c.滴入酚酞后呈淺紅色
    d.滴入酚酞后呈紅色
    (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
    ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,
     
    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈.
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    ②反應結(jié)束后,恢復至室溫,下列說法正確的是
     

    a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
    b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
    d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
    (4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳氣體.則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
     

    實驗方案 預測現(xiàn)象 預測依據(jù)
    操作1:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度很小,不能與CaCl2反應.
    操作2:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應
     
    (寫出該反應的離子方程式).

    發(fā)布:2024/10/10 2:0:2組卷:134引用:2難度:0.6
  • 2.某小組同學依據(jù)性質(zhì)差異,采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
    實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
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    (1)實驗Ⅰ中,分別向兩支試管中滴加幾滴水,A中溫度計示數(shù)略有降低,B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中
     
    (填“放出”或“吸收”)熱量,可判斷固體b為Na2CO3。
    (2)實驗Ⅱ中,向試管C和D中分別加入5mL水,充分振蕩,試管C中固體有剩余,試管D中固體完全溶解。
    ①判斷固體d為
     
    。
    ②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,
     
    試管中紅色較淺。
    (3)實驗Ⅲ中,分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡;E中開始無氣泡產(chǎn)生,一段時間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因
     
    。
    (4)請你再設計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/16 9:30:1組卷:85引用:2難度:0.7
  • 3.Ⅰ.某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究,實驗如下(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。
    實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
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    (1)實驗Ⅰ,能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是
     
    。
    (2)實驗Ⅱ,方框中為洗氣裝置,請將該裝置補充完整
     
    。
    (3)實驗Ⅱ,試劑a為
     
    。
    (4)實驗Ⅱ,持續(xù)一段時間后,觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出,用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因:
     
    。
    Ⅱ.實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
    【查閱資料】pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
    【實驗過程】
    編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù)
    實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    【分析與解釋】
    (1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質(zhì)是
     
    。
    (2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為
     
    ,OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是
     
    。
    (3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應的離子有
     

    發(fā)布:2024/10/16 0:0:1組卷:19引用:1難度:0.7
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