分銅液凈化渣主要含銅、碲（Te）、銻（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示。

已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”時，銻元素反應生成難溶的Sb₂O（SO₄）₄浸渣。
③查閱資料得知：離子晶體的熔點一般較高，在600～2000℃，共價晶體具有較高的熔點，一般在1000℃以上。
回答下列問題：
（1）基態(tài)As的價層電子軌道表示式為

。
（2）“堿浸”時，TeO₂與NaOH反應的離子方程式為

TeO₂+2OH^-=

T

e

O

2

-

3

+H₂O

TeO₂+2OH^-=

T

e

O

2

-

3

+H₂O

。
（3）向堿浸液中加鹽酸調節(jié)pH=4，有TeO₂析出，分離TeO₂，濾液中As元素最主要的存在形式為

B

B

（常溫下，H₃AsO₄的各級電離常數(shù)：K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12，填字母）。
A.H₃AsO₄
B.H₂

A

s

O

-

4

C.

HA

s

O

2

-

4

D.

A

s

O

3

-

4

（4）“氯鹽酸浸”時，通入SO₂的目的是

將Sb₂O（SO₄）₄還原為SbCl₃

將Sb₂O（SO₄）₄還原為SbCl₃

。
（5）“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為

SbCl₃+H₂O=SbOCl+2HCl

SbCl₃+H₂O=SbOCl+2HCl

。
（6）TeO₂可用作電子元件材料，熔點為733℃，其熔點遠高于SO₂的原因為

TeO₂為離子晶體，SO₂為分子晶體

TeO₂為離子晶體，SO₂為分子晶體

。TeO₂晶胞是長方體結構（如圖所示），已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

3

.

2

×

1

0

23

N

A

a

2

b

3

.

2

×

1

0

23

N

A

a

2

b

g?cm^-3（列出計算表達式）。
?