2023年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)第五次測評試卷

一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．勤洗手是預(yù)防細(xì)菌和病毒感染簡單而有效的方法。一種免洗洗手液成分為三氯羥基二苯醚乙醇、甘油等，下列有關(guān)此洗手液的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．應(yīng)遠(yuǎn)離火源，避光存放

  B．甘油可以起到保濕作用

  C．其消毒原理與“84”消毒液的不同

  D．啟用后，可長期使用而不會降低消毒效果
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析
• 2．安全是順利進(jìn)行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（　　）
  

  A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

  B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

  C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

  D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
  組卷：162引用：21難度：0.9

  解析
• 3．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/154/61e335b3.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖示循環(huán)過程中N2→ NH + 4 屬于氮的固定

  B．硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)

  C．氨氧化過程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

  D．Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析
• 4．R、M、X、Y、Z為短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．X與R形成共價化合物

  B．熔點：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物

  C．Y和M在自然界無游離態(tài)形式存在

  D．R與M形成的化合物溶于水，能促進(jìn)水的電離
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析
• 5．298K時，BaSO₄與BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
  
  已知：10^1.4=25。

  A．298K時，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

  B．U點坐標(biāo)為（4，4.8）

  C．作為分散質(zhì)BaSO4，W點v（沉淀）＜v（溶解）

  D．對于沉淀溶解平衡BaSO4（s）+ CO 2 - 3 （aq）?BaCO3（s）+ SO 2 - 4 （aq），其平衡常數(shù)K=0.04
  組卷：111引用：4難度：0.6

  解析
• 6．已知反應(yīng)：CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）。在一定壓強(qiáng)下，按w=

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  2

  =

  CHC

  H

  3

  ）

  向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、w的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系。則下列說法中錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/511/6169f8ae.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．圖甲中w2＞1

  B．圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

  C．溫度為T1、w=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%

  D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大
  組卷：162引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）在重氮化反應(yīng)中可以代替亞硝酸鈉.實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器略）制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。
  
  
  已知：i.亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解。
  ii.實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂，SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
  回答下列問題：
  （1）儀器Ⅰ的名稱為

   

  ，按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為

   

  （填儀器接口的字母，部分儀器可以重復(fù)使用）。
  （2）C裝置的作用為

   

  。
  （3）反應(yīng)需將溫度控制在25～40℃，采用水浴加熱的優(yōu)點是

   

  ，開始時反應(yīng)緩慢，但某時刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是

   

  。
  （4）測定亞硝酰硫酸的純度。
  步驟①：準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。
  步驟②：取25.00mL①中溶液于250mL燒瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO₄溶液（過量）和10.00mL25%H₂SO₄溶液，搖勻，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
  步驟③：向②反應(yīng)后溶液中加0.2500mol?L^-1Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液20.00mL。
  步驟④：把②中亞硝酰硫酸溶液換為蒸餾水（空白實驗），重復(fù)上述步驟，消耗Na₂C₂O₄溶液的體積為60.00mL。
  滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  ，亞硝酰硫酸的純度為

   

  %（精確到0.1）。
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析
• 18．分銅液凈化渣主要含銅、碲（Te）、銻（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示。
  
  已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
  ②“酸浸”時，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb₂O（SO₄）₄浸渣。
  ③查閱資料得知：離子晶體的熔點一般較高，在600～2000℃，共價晶體具有較高的熔點，一般在1000℃以上。
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)As的價層電子軌道表示式為

   

  。
  （2）“堿浸”時，TeO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）向堿浸液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO₂析出，分離TeO₂，濾液中As元素最主要的存在形式為

   

  （常溫下，H₃AsO₄的各級電離常數(shù)：K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12，填字母）。
  A.H₃AsO₄
  B.H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  
  C.

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  
  D.

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  
  （4）“氯鹽酸浸”時，通入SO₂的目的是

   

  。
  （5）“水解”時，生成SbOCl的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）TeO₂可用作電子元件材料，熔點為733℃，其熔點遠(yuǎn)高于SO₂的原因為

   

  。TeO₂晶胞是長方體結(jié)構(gòu)（如圖所示），已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算表達(dá)式）。
  ?
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析