1．ZnO在化學工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦[主要成分為ZnCO₃，還含有Cd（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）等雜質(zhì)。制備工藝如圖所示：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+
開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1

已知：
①相關(guān)金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上表
②“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺。
③弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
回答下列問題：
（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有 。（寫一條即可）
（2）“調(diào)pH”是將“溶浸”后的溶液調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5），若pH過低，對除雜的影響是 。
（3）加KMnO₄“氧化除雜”發(fā)生反應的離子方程式分別是+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺和
（4）“還原除雜”中鎘置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd²⁺的量為依據(jù)。若需置換出112.0kgCd,且使鎘置換率達到98%，實際加入的Zn應為 kg。
（5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O]沉淀，寫出加入Na₂CO₃溶液沉鋅的化學方程式 。形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

2．鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
（1）水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O₂形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
制備過程：
向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至室溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
?
①配合物B中的配位原子是 。
②可供選擇的實驗裝置如圖-1所示，應選 （填序號）裝置，理由有 。
③為避免反應過程中生成的鈷配合物（B）吸收O₂，可采用的方法為 。
?
（2）鈷有多種氧化物，其中Co₃O₄可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH（難溶于水），其電極反應式為 。
（3）①以CoCl₂溶液為原料，加入NH₄HCO₃和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO₃，其反應的離子方程式為 。
②以尿素為原料也可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。
已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生；在pH為1～3時水解速率對生成CoCO₃沉淀較為適宜；CoCO₃在空氣中加熱，反應溫度對產(chǎn)物的影響如圖-2所示。設計以CoCl₂溶液制備Co₃O₄的實驗方案：
取一定體積的CoCl₂溶液，。（須使用的原料及試劑：尿素、鹽酸、蒸餾水）

3．氮化鍶（Sr₃N₂）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料，遇水劇烈發(fā)生水解反應。實驗室常用Sr和N₂在加熱條件下反應制得，某研究團隊設計如圖裝置（夾持裝置略去）：

已知：鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、CO₂．O₂、NH₃等快速發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先 ，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動即可把玻璃管插入橡皮管中。
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為 →hi→（填小寫字母；裝置可重復使用），連接順序中裝置E的作用是 、。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應完全，當吸收氮的作用減緩時將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是 （寫出一條即可）
（5）中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強，同主族的Be與Mg不具備該性能。鈣和鍶可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上形成M₃₂C₆₀。Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個氫分子（如圖）。

有關(guān)說法正確的是 （填標號）。
A．吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分數(shù)Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高
B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³
C．Ca₃₂C₆₀儲氫是與H₂發(fā)生加成反應
D．它們之間的相互作用機制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)