1．“消洗靈“（Na₁₀P₃O₁3Cl?5H₂O）是具有消毒、殺菌，漂白和洗滌等綜合功效的消毒洗滌劑?！跋挫`”中的有效氯對細菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌進行殺滅消毒。實驗室中制備Na₁₀P₃O₁3Cl?5H₂O的反應方程式為2NaOH+NaClO+Na₃PO₄+2Na₂HPO₄+3H₂O=Na₁₀P₃O₁3Cl?5H₂OΔH＜0，裝置如圖所示（夾持裝置略）。

已知：Cl₂與NaOH溶液在加熱條件下反應生成NaClO₃和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱是 ，裝置A中反應的離子方程式為 。
（2）實驗之前需要進行的操作是 。
（3）打開儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；關閉儀器a的活塞及活塞K，打開裝置C中分液漏斗活塞；一段時間后，裝置C中溶液經“系列操作”，得到固體粗產品。
①多孔球泡的作用是 。
②裝置C若不采用冰水浴，會使“消洗靈”（Na₁₀P₃O₁3Cl?5H₂O）的產率 （填“升高”或“降低”），其原因是 。
③“系列操作”包括 。
（4）已知Na₁₀P₃O₁3Cl?5H₂O的摩爾質量為656.5g?mol^-1，利用滴定法測定產品Na₁₀P₃O₁3Cl?5H₂O的純度，實驗方案如下：
L取2.0g產品試樣溶于蒸餾水中配成100mL溶液；
Ⅱ.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10mL2mol?L^-1硫酸溶液、25mL0.1mol?L^-1KI溶液（過量），暗處靜置5min；
Ⅲ.滴加2～3滴淀粉溶液，用0.05mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，發(fā)生反應：
I₂+2S₂=2I+S₄。
平行滴定三次，平均消耗20.00mL標準溶液，則產品的純度為 （保留三位有效數字）。

2．某學習小組將氯氣和空氣按體積比1：3混合，通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，然后用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液。
?。瓹l₂在飽和食鹽水中溶解度很小，能與含水8%的碳酸鈉反應生成Cl₂O。
ⅱ．Cl₂O極易溶于水生成HClO；Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂。

（1）儀器a的名稱是 ，A中發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）實驗中須控制Cl₂與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，裝置B的作用 （答出2條即可）。
（3）裝置C中生成Cl₂O、CO₂，反應的化學方程式為 。
（4）將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能有兩個：①NaOH與HClO發(fā)生中和反應，②。設計實驗探究溶液紅色褪去的原因 。
（5）測定裝置D中HClO溶液的物質的量濃度的實驗方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量沉淀的質量為0.861g,則HClO溶液的物質的量濃度為 mol?L^-1（HClO可被H₂O₂還原成Cl^-）。

3．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，寫出反應的離子方程式 。
（2）D中放入濃H₂SO₄其目的是 。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是 ，對比E和F中現象的差異可得出的結論是 。
（4）G處的現象是 。
（5）用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示） 。
②需“密閉保存”的原因 。
（7）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO₂，寫出反應的化學方程式 。Cl₂和ClO₂都是強氧化劑，能殺死水中的病菌。等質量的ClO₂的氧化能力是Cl₂的 倍。
（8）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學性質和鹵素（X₂）很相似，化學上稱為擬鹵素，如：[（SCN）₂+H₂O=HSCN+HSCNO]．它們陰離子的還原性強弱為  Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，反應的化學方程式為 。