實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）D中放入濃H2SO4其目的是 除去氯氣中的水蒸氣除去氯氣中的水蒸氣。
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是 E中不褪色，F(xiàn)中褪色E中不褪色，F(xiàn)中褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性。
（4）G處的現(xiàn)象是 出現(xiàn)藍色出現(xiàn)藍色。
（5）用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示） Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。
②需“密閉保存”的原因 次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
（7）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。Cl2和ClO2都是強氧化劑，能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的 2.632.63倍。
（8）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如：[（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO]．它們陰離子的還原性強弱為 Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2。
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的水蒸氣；E中不褪色，F(xiàn)中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；出現(xiàn)藍色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；2.63；CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/29 3:0:2組卷：52引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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