2.Ⅰ.一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng):CaCO
3(s)?CaO(s)+CO
2(g) ΔH>0;一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
,為了提高CO
2的生成率,可采取的措施
。
A減壓
B.升溫
C.增加碳酸鈣的量
D.轉(zhuǎn)移出CO
2(2)對(duì)于該反應(yīng),下列說法正確的是
。
A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO
2的濃度不變
B.將容器縮小為原來的一半,平衡不移動(dòng)
C,將容器擴(kuò)大為原來的兩倍,平衡發(fā)生移動(dòng),再次平衡后,氣體密度不變
D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),K值減小
E.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)不變
F.保持容器體積不變,充入He,平衡不移動(dòng)
Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H
2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t
1時(shí)再通入各1mol的CO和H
2O的混合氣體,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t
1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。
。