Ⅰ.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）  ΔH＞0；一段時間后達到平衡。
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=，為了提高CO₂的生成率，可采取的措施 。
A減壓
B.升溫
C.增加碳酸鈣的量
D.轉(zhuǎn)移出CO₂
（2）對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 。
A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO₂的濃度不變
B.將容器縮小為原來的一半，平衡不移動
C，將容器擴大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變
D.增大壓強，平衡逆向移動，K值減小
E.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，體系內(nèi)壓強不變
F.保持容器體積不變，充入He,平衡不移動
Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），當反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1mol的CO和H₂O的混合氣體，請在如圖中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。 。

【考點】化學平衡的影響因素；化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．

【答案】c（CO₂）；ABD；ACEF；