Ⅰ.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0；一段時間后達到平衡。
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c（CO2）c（CO2），為了提高CO2的生成率，可采取的措施 ABDABD。
A減壓
B.升溫
C.增加碳酸鈣的量
D.轉移出CO2
（2）對于該反應，下列說法正確的是 ACEFACEF。
A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變
B.將容器縮小為原來的一半，平衡不移動
C，將容器擴大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變
D.增大壓強，平衡逆向移動，K值減小
E.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，體系內壓強不變
F.保持容器體積不變，充入He,平衡不移動
Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在如圖中畫出正反應和逆反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。 
。
【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率變化曲線及其應用．
【答案】c（CO2）；ABD；ACEF；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：50引用：1難度：0.4
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