1．用水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe²⁺+2S₂+O₂+4OH^-═Y+S₄+2H₂O，則Y的化學式是（　　）

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O（未配平）。
（1）配平化學方程式 Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O。
（2）被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。
（3）用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目 。

3．硅酸鹽材料具有硬度高、難溶于水、耐高溫等特點。硅酸鹽中常含有Al、K等元素，如鉀長石K[AlSi₃O₈]和鈉長石Na[AlSi₃O₈]等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示為 。
（2）我國科學家發(fā)現(xiàn)在200℃熔鹽體系中，采用金屬Al還原鉀長石等制備納米硅材料的方法，將該材料應用于鋰離子電池負極材料，展示出優(yōu)異的電化學性能。配平下列方程式：Al+K[AlSi₃O₈]+AlCl₃═Si+AlOCl+KAlO₂。
（3）將鉀長石或鈉長石用足量稀鹽酸處理后，所得固體為 （填化學式）。
（4）將一定質量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示：

①根據(jù)關系圖，寫出Fe與稀硝酸反應的離子方程式：。
②樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為 。
③a點對應NaOH溶液的體積為 。