現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為  mL．
滴定：當 時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄（數(shù)據(jù) ml）

滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計算的不合理之處：．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=　　g/100mL．（寫出計算過程）
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 （填寫序號）．
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

【考點】中和滴定．

【答案】容量瓶；酚酞；0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；ab