1．滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。
Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。
（1）滴定過程中加入的指示劑為 。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視 。
（3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：

滴定次數(shù)	滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL	滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL
1	1.00	30.95
2	2.03	29.23
3	0.56	30.61

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為 （保留4位有效數(shù)字）。
（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有 （填序號）。
a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
d.當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)
Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO₃粗產(chǎn)品的純度測定。
稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（I₂+2S₂═2I^-+S₄），平均消耗標準溶液的體積為VmL。
（5）加入KI和稀H₂SO₄后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）滴定終點的現(xiàn)象為 ，則產(chǎn)品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為 %。

2．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H₂C₂O₄?2H₂O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/div>

3．用標準NaOH溶液來測定白醋中醋酸的濃度。
（1）實驗最好選用 作指示劑，判斷酸堿中和滴定反應(yīng)到達滴定終點時的現(xiàn)象為 。
（2）為減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，三次實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗溶液NaOH的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。
A.實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液
C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過
E.滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定