為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入,充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g) |
20 |
20 |
20 |
20 |
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) |
39.9 |
59.8 |
79.7 |
99.7 |
生成氣體的質(zhì)量(g) |
0.1 |
X |
0.3 |
0.3 |
(1)上述表格中X的值為
0.2
0.2
g。
(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化關(guān)系;
(4)同學(xué)們觀察到反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體的速率減慢,原因可能是
稀鹽酸濃度減小
稀鹽酸濃度減小
。