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當前位置： 2022-2023學(xué)年福建省福州一中高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

C元素是組成化合物種類最多的元素，含C元素的酸有也多種，其中氫氰酸（HCN）和草酸（H₂C₂O₄）是兩種比較特殊的酸。
（1）氫氰酸有劇毒，25℃時，該酸的電離常數(shù)為K_a=6.2×10^-10。
①25℃時KCN溶液中CN^-的水解常數(shù)K_h=

（

HCN

）

（

）

（

）

1.6×10^-5

（保留一位小數(shù)）。
②0.2mol?L^-1的KOH溶液與0.4mol?L^-1的HCN溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中c（K⁺）和c（HCN）濃度大小關(guān)系是c（K⁺）

＞

c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）為測定某草酸晶體產(chǎn)品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)，稱取14.00g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表。已知2

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，H₂C₂O₄?2H₂O相對分子質(zhì)量為126。

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

①滴定終點的現(xiàn)象是：當最后半滴KMnO₄溶液滴入時，

溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

。
②通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

90%

。
③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】1.6×10^-5；＞；溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；90%；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.7

相似題

1．某學(xué)習小組用“間接碘量法”測定某CuCl₂晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+

+2I^-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>

A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙

B．選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由無色變?yōu)樗{色時，立刻進行讀數(shù)

C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a-1.00mL

D．對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小

發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

解析

2．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為

。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為

。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應(yīng)①應(yīng)通入

（填“過量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因為Na₂S₂O₅具有

性，導(dǎo)致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗其中含有
SO
2
-
4
的方法是

。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應(yīng)式：Cr₂
O
2
-
7
+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為

%。
發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
解析
3．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂
O
2
-
3
=2I^-+S₄
O
2
-
6
），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式

。
（2）錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）玻璃液封裝置的作用是

。
（4）V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點的現(xiàn)象是

。
（5）測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
解析

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