汽車尾氣中的NO和CO會對環(huán)境造成很大影響，我國科學(xué)家在以H₂為還原劑清除NO、CO的研究方面取得了顯著成果?；卮鹣铝袉栴}：
（1）以太陽能為熱源分解Fe₃O₄，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水可以制H₂。
已知：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.0kJ?mol^-1
2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）△H₂=+313.2 kJ?mol^-1
則3FeO（s）+H₂O（1）═H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₃=

+128.9

+128.9

kJ?mol^-1
（2）H₂還原NO的化學(xué)方程式為2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H＜0。
①研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步：
Ⅰ.2NO（g）+H₂（g）?N₂（g）+H₂O₂（1）（慢反應(yīng)）
Ⅱ.H₂O₂（1）+H₂（g）?2H₂O（g）      （快反應(yīng)）
該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）決定，反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能

高

高

。（填“高”或“低”）
②該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物N₂O和NH₃.以Pt作催化劑，用H₂還原某廢氣中的NO（其他氣體不反應(yīng)），270℃時H₂的體積分數(shù)對H₂-NO反應(yīng)的影響如圖1所示。隨著H₂體積分數(shù)的增大，N₂的體積分數(shù)呈下降趨勢，原因是

隨著H₂的體積分數(shù)的增加，NO反應(yīng)完畢，在Pt催化下，N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃，所以N₂的體積分數(shù)呈下降趨勢

隨著H₂的體積分數(shù)的增加，NO反應(yīng)完畢，在Pt催化下，N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃，所以N₂的體積分數(shù)呈下降趨勢

。

在一定溫度下，副產(chǎn)物N₂O分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），測得在恒容容器中N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)時間/min	0	20	40	60	80	100
c（N2O）/（mol?L-1）	0.10	0.08	0.06	0.04	0.02	0.00

0～20min,反應(yīng)速率v（N₂O）為

0.001

0.001

mol?L^-l?min^-1；若N₂O的起始濃度為0.2mol?L^-1，則反應(yīng)至40 min時N₂O的轉(zhuǎn)化率α=

20%

20%

。
（3）H₂還原 CO的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在密閉容器中，以濃度之比1：2通入CO和H₂，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則160℃時，v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”或“＜”）。若起始時c（CO）=amol?L^-1，則380℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

1

a

2

1

a

2

。（用含有a的式子表示）