2022年湖南省株洲市茶陵一中高考化學(xué)二模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)是材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)，以下說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．中科院大連化物所等研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，電解碳酸鈉溶液過程中產(chǎn)生的活性氧對滅活溶液中的新冠病毒的效率高達(dá)99.9%，電解過程中活性氧在陰極區(qū)生成

  B．CRISSPR/Cas9基因剪刀能夠精確地對DNA進(jìn)行編輯，讓對癌癥和遺傳性疾病的治療成為現(xiàn)實(shí)，其中DNA屬于高分子化合物

  C．四羊方尊是商代晚期青銅禮器，為十大傳世國寶之一。制作其材質(zhì)的熔點(diǎn)比銅的低

  D．《云林石譜》記載，“西京洛河水中出碎石，頗多青白，間有五色斑斕，采其最佳者，入鉛和諸藥，可燒假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸鹽
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 2．中成藥連花清瘟膠囊的有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是（　?。?/h2>

  A．其分子式為C16H14O9

  B．1mol該分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

  C．該分子中含有3個(gè)手性碳原子

  D．最多有8個(gè)碳原子共面
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．46gC2H6O完全燃燒，有5NA個(gè)C-H鍵斷裂

  B．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減輕64g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  C．2.6gNaT與足量水反應(yīng)，生成的氫氣中含有中子數(shù)為0.1NA

  D．56g Fe粉與1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：46引用：2難度：0.6

  解析

• 4．BMO（Bi₂MoO₆）是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/117/13b34efb.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該過程的總反應(yīng)為：C6H6O+7O2 光照 BMO 6CO2+3H2O

  B．該過程中BMO+表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性

  C．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：3

  D．光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下，X的氫化物呈液態(tài)，Z與X形成的某淡黃色離子化合物R可用作漂白劑，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸。下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．最簡單氫化物的還原性：Y＜W

  B．R中含非極性共價(jià)鍵

  C．Y的單質(zhì)在其同族元素單質(zhì)中沸點(diǎn)最高

  D．簡單離子的半徑：Y＞Z
  組卷：21引用：4難度：0.5

  解析

• 6．硫酸甲酯（CH₃OSO₃H）是制造染料的甲基化試劑，在有H₂O存在的條件下，CH₃OH和SO₃的反應(yīng)歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．CH3OH與SO3反應(yīng)的△H＜0

  B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定

  C．該反應(yīng)最高能壘（活化能）為19.06eV

  D．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成
  組卷：82引用：8難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．汽車尾氣中的NO和CO會對環(huán)境造成很大影響，我國科學(xué)家在以H₂為還原劑清除NO、CO的研究方面取得了顯著成果。回答下列問題：
  （1）以太陽能為熱源分解Fe₃O₄，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水可以制H₂。
  已知：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.0kJ?mol^-1
  2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）△H₂=+313.2 kJ?mol^-1
  則3FeO（s）+H₂O（1）═H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₃=

   

  kJ?mol^-1
  （2）H₂還原NO的化學(xué)方程式為2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H＜0。
  ①研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步：
  Ⅰ.2NO（g）+H₂（g）?N₂（g）+H₂O₂（1）（慢反應(yīng)）
  Ⅱ.H₂O₂（1）+H₂（g）?2H₂O（g）      （快反應(yīng)）
  該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）決定，反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能

   

  。（填“高”或“低”）
  ②該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物N₂O和NH₃.以Pt作催化劑，用H₂還原某廢氣中的NO（其他氣體不反應(yīng)），270℃時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)對H₂-NO反應(yīng)的影響如圖1所示。隨著H₂體積分?jǐn)?shù)的增大，N₂的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢，原因是

   

  。
  
  在一定溫度下，副產(chǎn)物N₂O分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），測得在恒容容器中N₂O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	20	40	60	80	100
  c（N2O）/（mol?L-1）	0.10	0.08	0.06	0.04	0.02	0.00

  0～20min,反應(yīng)速率v（N₂O）為

   

  mol?L^-l?min^-1；若N₂O的起始濃度為0.2mol?L^-1，則反應(yīng)至40 min時(shí)N₂O的轉(zhuǎn)化率α=

   

  。
  （3）H₂還原 CO的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在密閉容器中，以濃度之比1：2通入CO和H₂，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則160℃時(shí)，v_正

   

  v_逆（填“＞”或“＜”）。若起始時(shí)c（CO）=amol?L^-1，則380℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。（用含有a的式子表示）
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 19．化合物M是一種藥物中間體，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如圖所示。
  
  已知：
  ①RC≡H

  HCN

  催化劑

  ；
  ②RCN

  H

  +

  /

  H

  2

  O

  RCOOH。
  回答下列問題：
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  ；B中所含官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）由C生成D的反應(yīng)類型為

   

  ；D的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）由F生成G的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）G生成M過程中加入K₂CO₃的作用為

   

  。
  （5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜中有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  ①苯環(huán)上連有2個(gè)取代基。
  ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
  （6）參照上述合成路線和信息，以乙炔為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸的合成路線：

   

  。
  組卷：102引用：5難度：0.5

  解析