硫酸亞鐵銨[化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，相對分子質(zhì)量為392]，可用作治療缺鐵性貧血的藥物。某學習小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料，按如圖所示裝置制備少量硫酸亞鐵銨，并測定其純度。

已知：a.一般的亞鐵鹽不穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨晶體較為穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，接近100℃時易失去結(jié)晶水。
b.硫化亞鐵能與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和具有刺激性氣味的H₂S。
c.制備摩爾鹽的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性。
②往裝置甲中加入過量廢鐵屑（表面有油污，含硫化亞鐵雜質(zhì)），其他藥品按要求加好。
③關(guān)閉止水夾K₂、打開K₁，打開分液漏斗旋塞并控制好滴速。
④把三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量淺綠色晶體時，關(guān)閉分液漏斗旋塞。
⑤將裝置乙中所得晶體過濾、洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）實驗前，需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中，煮沸清洗，目的是 。
（2）為加快反應(yīng)速率，可將裝置乙的溫度控制在80～95℃為宜，一般可采取的加熱方式是 。
（3）步驟③的目的是 。
（4）通過調(diào)節(jié)K₁、K₂的開閉，可實現(xiàn)步驟④將裝置甲中液體自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中，具體的實驗操作為 。
（5）步驟⑤中，過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌的原因是 。
（6）裝置丙中NaOH溶液的作用包括：①液封，防止空氣中氧氣進入裝置；②。
（7）測定產(chǎn)品的純度：稱取4.80g產(chǎn)品，溶于水配成溶液，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的重鉻酸鉀（化學式為K₂Cr₂O₇，相對分子質(zhì)量為294）溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗重鉻酸鉀0.588g。反應(yīng)化學方程式為K₂Cr₂O₇+6[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]+7H₂SO₄=K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+6（NH₄）₂SO₄+43H₂O。則所得產(chǎn)品的純度為 。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】除去鐵屑表面的油污；水浴加熱；排盡裝置內(nèi)空氣，防止硫酸亞鐵被氧化；關(guān)閉止水夾K₁、打開K₂；硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇，可以減少損耗；可吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；98%