工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃、SiO₂）為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
已知：一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，溶液的pH如表所示

	Fe3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	6.5	9.4
完全沉淀時	3.7	9.7

請回答：
（1）過程①加入試劑1的目的為

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，濾渣2的主要成分為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（2）反應(yīng)1中生成MgCO₃的化學(xué)方程式：

CO（NH₂）₂+MgSO₄+2H₂O=MgCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

CO（NH₂）₂+MgSO₄+2H₂O=MgCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

。
（3）當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度為1.00×10^-5mol?L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，為保證Mg²⁺沉淀完全，過程②中
控制溶液的pH至少為

11.15

11.15

。（已知該溫度下Mg（OH）₂的K_sp=2.00×10^-11，lg2=0.30）。
（4）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，直接制備納米MgO．如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影
響，根據(jù)圖象分析，制備粒徑為30～70納米的MgO，選擇反應(yīng)的最佳溫度為

50

50

℃。

（5）為測定菱鎂礦中鐵的含量，分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀稀硫完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指
示劑，用0.010mol?L^-1H₂O₂溶液進(jìn)行滴定，平行測定4組，消耗H₂O₂溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
消耗H2O2溶液的體積/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.13

0.13

%（保留兩位小數(shù)）
②H₂O₂溶液應(yīng)裝在

酸式

酸式

滴定管中（填“酸式”或“堿式“）。
③誤差分析：其他操作均正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所測結(jié)果

偏小

偏小

。