2021年江蘇省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（2）

一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

• 1．關(guān)于維生素的下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)

  B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類

  C．缺乏維生素A易患甲狀腺腫大

  D．缺乏維生素C易患壞血病
  組卷：41引用：2難度：0.9

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• 2．下列推斷正確的是（　　）

  A．BF3是三角錐形分子

  B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

  C．CH4分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵

  D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵
  組卷：117引用：9難度：0.9

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• 3．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．纖維素屬于營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化產(chǎn)生葡萄糖

  B．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常為75%

  C．乙烯、乙酸的所有原子都在同一平面上

  D．高級脂肪酸乙酯是生物柴油的一種成分，它屬于油脂，一定能使溴水褪色
  組卷：112引用：2難度：0.7

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• 4．下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2-、SO42-

  C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

  D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
  組卷：610引用：19難度：0.6

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• 5．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co₂O₃的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A． 制備“酸浸”所需的SO2

  B． 配制“酸浸”所需的1mol?L-1H2SO4溶液

  C． 過濾“沉鈷”所得懸濁液

  D． 灼燒CoCO3固體制Co2O3
  組卷：70引用：7難度：0.5

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• 6．下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是（　　）

  A．Al

  B．Cu

  C．Fe

  D．Zn
  組卷：276引用：18難度：0.7

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三．解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）

• 19．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃、SiO₂）為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  已知：一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH如表所示
  

  	Fe3+	Fe2+	Mg2+
  開始沉淀時(shí)	1.5	6.5	9.4
  完全沉淀時(shí)	3.7	9.7

  請回答：
  （1）過程①加入試劑1的目的為

   

  ，濾渣2的主要成分為

   

  。
  （2）反應(yīng)1中生成MgCO₃的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度為1.00×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，為保證Mg²⁺沉淀完全，過程②中
  控制溶液的pH至少為

   

  。（已知該溫度下Mg（OH）₂的K_sp=2.00×10^-11，lg2=0.30）。
  （4）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，直接制備納米MgO．如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影
  響，根據(jù)圖象分析，制備粒徑為30～70納米的MgO，選擇反應(yīng)的最佳溫度為

   

  ℃。
  
  （5）為測定菱鎂礦中鐵的含量，分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀稀硫完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指
  示劑，用0.010mol?L^-1H₂O₂溶液進(jìn)行滴定，平行測定4組，消耗H₂O₂溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
  消耗H2O2溶液的體積/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（保留兩位小數(shù)）
  ②H₂O₂溶液應(yīng)裝在

   

  滴定管中（填“酸式”或“堿式“）。
  ③誤差分析：其他操作均正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所測結(jié)果

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

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• 20．乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)品之一，是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心。其制備方法在不斷的優(yōu)化，以乙烷為原料制備乙烯，成本較低。
  （1）傳統(tǒng)制備方法：乙烷催化裂解法發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H
  ①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1。則△H=

   

  。
  
  ②850℃，恒壓條件下，常需要通入大量水蒸氣，目的是

   

  。
  （2）乙烷氧化裂解制乙烯[主反應(yīng)為C₂H₆（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）]
  ①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時(shí)，常會發(fā)生積碳反應(yīng)：C₂H₆（g）?2C（s）+3H₂（g），生成的碳會附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時(shí)，很少有積碳，可能原因是

   

  。
  ②探究該反應(yīng)的適宜條件，得到如圖數(shù)據(jù)。
  
  已知：C₂H₄的選擇性：指轉(zhuǎn)化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；乙烯的收率=C₂H₆的轉(zhuǎn)化率×C₂H₄的選擇性。
  圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應(yīng)相同的時(shí)間，測得的C₂H₆的轉(zhuǎn)化率、C₂H₄的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關(guān)系。
  圖乙：表示其他條件相同，C₂H₆的轉(zhuǎn)化率、C₂H₄的選擇性以及乙烯的收率隨原料氣中

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化情況。
  用該方法制備乙烯應(yīng)該選擇的適宜條件為：溫度

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =

   

  。
  （3）某乙烯熔融燃料電池工作原理如圖2所示：則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：104引用：3難度：0.7

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