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現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用如圖表示:
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請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X
BaCl2[或Ba(NO32]
BaCl2[或Ba(NO32]
,沉淀A
BaSO4
BaSO4
。
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
除去過量的Ba(NO32[或BaCl2]和AgNO3
除去過量的Ba(NO32[或BaCl2]和AgNO3

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的
HNO3
HNO3
,之后若要獲得固體NaNO3,需進行的實驗操作是
蒸發(fā)、過濾
蒸發(fā)、過濾
(填操作名稱)。
【答案】BaCl2[或Ba(NO32];BaSO4;除去過量的Ba(NO32[或BaCl2]和AgNO3;Na2CO3;HNO3;蒸發(fā)、過濾
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰.以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示:
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    已知:①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為MnO2、FeS2,還含少量FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì);
    ②該工藝條件下,相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下:
    金屬離子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
    開始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
    沉淀完全(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
    回答下列問題:
    (1)“配礦”過程中,將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是
     

    (2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2.加入H2SO4后發(fā)生酸浸過程的主要反應離子方程式為2FeS2+3MnO2+12H+═2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O,2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O.
    ①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2等,其附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻,此時加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響.分析導致H2O2迅速分解的因素是
     

    ②礦粉顆粒表面附著物被破除后,H2O2可繼續(xù)與MnO2在酸性條件下反應,產(chǎn)生更多Mn2+,并伴有氣體生成,該反應的離子方程式是
     

    ③H2O2除上述作用外,還可以將溶液中未與MnO2反應的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其目的是:
     

    (3)“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0,此時“濾渣2”的主要成分為
     
    (填化學式).
    (4)“用NH4F除雜”時,溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀.若沉淀后上層清液中c(F-)=c(F2)=0.05mol/L,則
    c
    C
    a
    2
    +
    c
    M
    g
    2
    +
    =
     
    [已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11,Ksp(CaF2)=2.5×10-9].
    發(fā)布:2024/9/22 3:0:20組卷:7引用:1難度:0.4
  • 2.某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
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    已知:
    物質(zhì) Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
    Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
    回答下列問題:
    (1)用硫酸浸取鎳鈷礦時,提高浸取速率的方法為
     
    (答出一條即可)。
    (2)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被H2SO5氧化為MnO2,該反應的離子方程式為
     
    (H2SO5的電離第一步完全,第二步微弱)。
    (3)“氧化”中保持空氣通入速率不變,Mn(Ⅱ)氧化率與時間劑關系如圖。SO2體積分數(shù)為
     
    時,Mn(Ⅱ)氧化速率最大。
    (4)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應的化學方程式為
     
    。
    發(fā)布:2024/9/22 4:0:8組卷:10引用:1難度:0.5
  • 3.精制黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4,同時還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖:
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    已知:①燒結(jié)物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4;
    ②上述流程中,鎢的化合價只在生成鎢單質(zhì)的反應中發(fā)生改變;
    ③常溫下,鎢酸是難溶于水的弱酸。
    請回答下列問題:
    (1)為了提高黑鎢礦焙燒速率,可以采取的措施有
     
    (寫出一種即可),寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應生成Fe2O3的化學方程式
     
    。
    (2)從本題流程可以得出,同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力
     
    (填“強”或“弱”)。
    (3)“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有
     
    ,若濾渣1用稀硫酸浸泡,則固體A主要成分的化學式為
     
    。
    (4)寫出MnO2與硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反應的離子方程式為
     

    (5)工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑,若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì),該雜質(zhì)可能為
     
    (填化學名稱)。
    發(fā)布:2024/9/22 6:0:8組卷:3引用:2難度:0.5
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