1．食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了如下實驗：（反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．）
甲組同學(xué)：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g.
乙組同學(xué)：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）請你分別用甲組和乙組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50 g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為 g。
（2）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留1%）。

3．在室溫條件下，向4個相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗組別	1	2	3	4
加入硝酸鉀質(zhì)量/g	25	30	35	40
溶液質(zhì)量/g	125	130	132	a

（1）若已知第3組實驗所得溶液為飽和溶液，則第4組實驗中a的值是。
（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（計算結(jié)果準確到0.1%）