1．如圖所示是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容

鹽酸 名稱：鹽酸        化學式量：36.5 密度：1.18g/mL     質量分數(shù)：36%     體積：500mL

請仔細閱讀后完成下列問題：
（1）該鹽酸中溶質是 ，溶液中含有的微粒有 （填寫微粒符號）。
（2）該瓶濃鹽酸的質量是 。
（3）欲配制18%的稀鹽酸100g,需用這種鹽酸和水各多少克？（寫出解題步驟）

2．食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的同學進行了如下實驗：（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．）
甲組同學：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g.
乙組同學：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）請你分別用甲組和乙組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）計算乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

3．在室溫條件下，向4個相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗組別	1	2	3	4
加入硝酸鉀質量/g	25	30	35	40
溶液質量/g	125	130	132	a

（1）若已知第3組實驗所得溶液為飽和溶液，則第4組實驗中a的值是。
（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為。（計算結果準確到0.1%）