實(shí)驗(yàn)一：炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來(lái)消暑解熱。

【制備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開(kāi)水、500 mL飲料瓶
【制備流程】
【問(wèn)題討論】
（1）步驟②中用涼開(kāi)水制汽水的原因是

CO₂的溶解度隨溫度的降低而增大，涼開(kāi)水溫度較低，溶解的二氧化碳較多

CO₂的溶解度隨溫度的降低而增大，涼開(kāi)水溫度較低，溶解的二氧化碳較多

。
（2）參照題中產(chǎn)生氣體的化學(xué)原理，寫出稀硫酸和小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

。
（3）下列不能與檸檬酸反應(yīng)的物質(zhì)有

A

A

。（填字母）
A．銅絲            B．燒堿             C．氧化鉀           D．雞蛋殼
實(shí)驗(yàn)二：《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，用木棒不斷攪拌，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
（1）步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl₂和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO₄反應(yīng)生成白色沉淀。
（2）步驟②中，析出粗鹽的過(guò)程，當(dāng)

敞口鍋中出現(xiàn)較多量晶體

敞口鍋中出現(xiàn)較多量晶體

時(shí)停止加熱。
木棒的作用是

攪拌，加快水分的蒸發(fā)

攪拌，加快水分的蒸發(fā)

。
（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂雜質(zhì)，又不損失NaCl.則“花水”應(yīng)當(dāng)是

B

B

（填字母）
A．蒸餾水     B．飽和NaCl溶液       C．飽和NaOH溶液     D．飽和BaCl₂溶液