當前位置： 2013-2014學年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學暑假作業(yè)（十七）> 試題詳情

汽車的發(fā)明與使用是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注．
（1）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產生氮的氧化物的主要原因是
D
D
（填編號，下同）．
A．燃燒含氮化合物燃料引起的          B．燃燒含鉛汽油引起的
C．燃燒不充分引起的                  D．在氣缸中N₂被氧化生成的
（2）下列有關城市各項污染源與其造成的后果排列正確的是
A
A
．
A．汽車尾氣-光化學煙霧　工業(yè)廢氣-酸雨            工業(yè)廢水-“公害病”
B．汽車尾氣-酸雨　       工業(yè)廢氣-“公害病”工業(yè)廢水-光化學煙霧
C．汽車尾氣-“公害病”工業(yè)廢氣-酸雨           工業(yè)廢水-光化學煙霧
D．汽車尾氣-光化學煙霧　工業(yè)廢氣-“公害病”工業(yè)廢水-酸雨
（3）新型環(huán)保出租車采用PLG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右，解決了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題．下列物質中不屬于上述有害氣體的是
A
A
．
A．CO₂和H₂     B．NO₂和NO       C．CO和SO₂     D．碳粒和含鉛化合物
（4）所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣作能源的汽車．綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放．燃燒等質量的液化石油氣（主要成分是含C₃～C₅的烴）與汽油相比較
D
D
．
A．前者生成的水少    B．前者消耗氧氣量少    C．前者燃燒產生的熱量多    D．前者產生的含碳化合物少
（5）為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成分都是
B
B
．
A．碳水化合物   B．碳氫化合物    C．氫氣    D．醇類．

【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．

【答案】D；A；A；D；B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：4難度：0.9

相似題

1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。

（1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉化關系。
①X的化學式為

，X轉化為硝酸

（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②汽車排氣管上裝有催化轉化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應轉化為無害氣體排放，反應的化學方程式為

。
③在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。說明反應過程中斷鍵的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
④若要將NH₃轉化為N₂，從原理上分析，下列試劑可行的是

。（填字母）
A．O₂
B．Na
C．NH₄Cl
D．NO₂
⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為

mol?L^-1。若所得溶液中c（
NO
-
3
）：c（
NO
-
2
）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO物質的量之比n：m=

。
（2）圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。
①實驗室常用的制取氨氣的化學方程式為

。
②下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。（填字母）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．NaOH固體
D.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖

。
④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產生白煙，反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6
解析
2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（　?。?/h2>
A．收集到NO B．收集到NO₂
C．收集到O₂ D．收集不到任何氣體
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.9
解析
3．氮及其化合物在工、農業(yè)等領域占據(jù)重要地位，但其氮氧化物（NO_x）也會造成酸雨、光化學煙霧等環(huán)境污染問題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖是自然界中氮循環(huán)示意圖：

①根據(jù)如圖，分別寫出人工固氮和自然固氮（雷電作用）的化學方程式：

；

。
②亞硝酸鹽和銨鹽反應可生成氮氣。如反應：NH₄Cl+NaNO₂
△

NaCl+2H₂O+N₂↑。該反應中，每生成6.72L（標準狀況下）N₂，轉移

mol電子。
③根據(jù)如圖，下列說法正確的是

（填字母）。
A.氮元素均被氧化
B.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
C.氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)
（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：

。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。其原因是

，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
③氮氧化物（NO_x）與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，發(fā)生反應：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。上述反應可以視作分兩步進行：第1步：

；第2步：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。
④NaClO溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x。其他條件相同，NO轉化為NO₃^-的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調節(jié)）的減小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-的離子方程式為

；簡述NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高的原因：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.6
解析

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A．收集到NO	B．收集到NO₂
C．收集到O₂	D．收集不到任何氣體

2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（ ?。?/h2>

2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（　?。?/h2>