工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe
2O
3、FeO、SiO
2、Al
2O
3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO
4?7H
2O),流程圖如圖所示:
已知:SiO
2不溶于稀硫酸
請回答下列問題:
(1)寫出浸取時Fe
2O
3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學(xué)式)。
(3)若將試劑X換為SO
2,則該反應(yīng)的離子方程式為
SO
2+2Fe
3++2H
2O=
+2Fe
2++4H
+SO
2+2Fe
3++2H
2O=
+2Fe
2++4H
+。
(4)欲從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到干燥的產(chǎn)品,應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、洗滌、
干燥
干燥
。
(5)采用冰水洗滌FeSO
4?7H
2O晶體的原因是
洗去晶體表面的雜質(zhì)同時降低選滌過程中的損耗量
洗去晶體表面的雜質(zhì)同時降低選滌過程中的損耗量
。
(6)綠礬(FeSO
4?7H
2O)若保存不當(dāng)或長期放置,易與空氣中的氧氣反應(yīng),檢驗綠礬是否被氧化的方法是
取少量綠礬樣品溶于水,取少量于試管中,滴加2~3滴的KSCN溶液,若溶液變紅色,說明綠礬樣品已被氧化;若溶液不變色,則未被氧化
取少量綠礬樣品溶于水,取少量于試管中,滴加2~3滴的KSCN溶液,若溶液變紅色,說明綠礬樣品已被氧化;若溶液不變色,則未被氧化
。