1．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域。工業(yè)上用銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程得到粗碲


已知：TeOSO₄為正鹽。
（1）已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O?！昂诮鲆骸钡娜苜|成分除了TeOSO₄外，主要是 （填化學式）。
（2）操作Ⅰ的分離方法是 。
（3）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如圖。電解初級階段陰極的主要電極反應是 。


（4）通過圖像分析，你認為工業(yè)上該過程持續(xù)的時段最好是 （填標號）。
A．20h
B．30h
C．35h
D．40h
（5）向“含碲硫酸銅母液”中通入SO₂并加入NaCl反應一段時間后，Te（Ⅳ）濃度從6.72g?L^-1下降到0.10g?L^-1，該過程生成粗碲的離子方程式：。
（6）25℃時，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
①0.1mol?L^-1H₂TeO₃的pH約為 。
②0.1mol?L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是 （填標號）。
A．c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）+c（）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（）+c（）+c（H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+c（）

2．碲（Te）為第ⅥA元素，其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥（主要成分為Cu₂Te）中回收碲。工藝流程圖如下：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO₂形式存在，寫出相應反應的化學方程式：。
（2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：

溫度/℃	硫酸加入量（理論量倍數）	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

則焙燒工藝中應選擇的適宜條件為 。
（3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為 。
（4）工藝（Ⅰ）中，“還原”時發(fā)生的總的離子方程式為 。
（5）由于工藝（Ⅰ）中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（Ⅱ）獲得碲，則“電積”過程中，陰極的電極反應式為 。
（6）工業(yè)生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合并。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為 。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用 將二者分離。（填字母）
A．王水
B．濃氫氧化鈉溶液
C．稀硝酸
D．濃鹽酸

3．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水生成1mol[Ag（NH₃）₂]⁺
③常溫時N₂H₄?H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原1mol[Ag（NH₃）₂]⁺：4[Ag（NH₃）₂]⁺+N₂H₄?H₂O=4Ag↓+N₂↑++4NH₃↑+H₂O。
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O₂，該反應的化學方程式為 。HNO₃也能氧化Ag,從反應產物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺點是 。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH₃?H₂O反應外（該條件下NaClO₃與NH₃?H₂O不反應），還因為 。
（5）“溶解”階段發(fā)生反應的離子方程式為 。
（6）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：（實驗中須使用的試劑有：2mol?L^-1水合肼溶液，1mol?L^-1H₂SO₄）。