鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
(1)Fe
3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為
3d5
3d5
,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I
3)的大?。篒
3(Mn)
>
>
I
3(Fe)(填“>”、“<”、“=”)。理由是
Mn原子失去2個(gè)電子后其價(jià)電子排布式為3d5,處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定
Mn原子失去2個(gè)電子后其價(jià)電子排布式為3d5,處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定
。
(2)Fe、Fe
2+、Fe
3+可以與CO、SCN
-、CN
-、H
2NCONH
2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①配合物Fe(CO)
5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)
5的結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列關(guān)于Fe(CO)
5說(shuō)法不正確的是
D
D
。
A.Fe(CO)
5是分子晶體
B.Fe(CO)
5中Fe原子的配體與C
22-互為等電子體
C.Fe(CO)
5中σ鍵與π鍵之比為1:1
D.Fe(CO)
5═Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
②CN
-的電子式為
。
③H
2NCONH
2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為
sp3
sp3
、
sp2
sp2
,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>H>C
N>O>H>C
,1mol H
2NCONH
2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為
7NA
7NA
。
(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃.造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是
氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小,電荷數(shù)更大,晶格能更大
氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小,電荷數(shù)更大,晶格能更大
。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB
3O
7屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm.如圖2為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為
4
4
。
【答案】3d
5;>;Mn原子失去2個(gè)電子后其價(jià)電子排布式為3d
5,處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定;D;
;sp
3;sp
2;N>O>H>C;7N
A;氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小,電荷數(shù)更大,晶格能更大;4