影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Mg＞Fe,Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
② 分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg 分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響

；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

溫度相同

溫度相同

．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

．
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸

Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸

，
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是

濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體

濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體

．
實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

MnSO₄（或Mn²⁺）的催化作用

MnSO₄（或Mn²⁺）的催化作用

的影響．
（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

B

B

（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．