2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城九中（日新班）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選擇題（每題3分，共16道題）

• 1．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A．和諧號動車以350km/h飛馳	B．硅太陽能電池	C．紐扣式銀鋅電池	D．電解熔融氯化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析
• 2．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（s,灰）

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．ΔH1＞ΔH2
  組卷：30引用：6難度：0.5

  解析
• 3．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），其能量變化如圖所示。已知：0.5molH₂O（g）變?yōu)镠₂O（l）時放出的熱量是20.4kJ。下列熱化學(xué)方程式錯誤的是（　?。?/div>

  A．2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1

  B．NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1

  C．2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ?mol-1

  D．2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-173.96kJ?mol-1
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析
• 4．已知在制備高純硅的過程中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）   ΔH＞0。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率

  B．平衡后加壓（縮小容器體積），化學(xué)平衡逆向移動

  C．向容器中加入Si,可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大

  D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 4 （ S i HC l 3 ） c 3 （ S i C l 4 ） ? c 2 （ H 2 ） ? c （ S i ）
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析
• 5．現(xiàn)有下列各組溶液：①10℃時10mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和50mL0.05mol/L的H₂SO₄溶液；②10℃時10mL0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液；③30℃時10mL0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　?。?/div>

  A．①②③

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析
• 6．利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（已知：H₂O₂分解放熱）（　?。?br />

  A．H2O2中只含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

  C．向H2O2中加入Fe2 （SO4）3后，B中顏色變淺

  D．實(shí)驗(yàn)室若要準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)選擇低溫、高壓
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題包括3小題，共52分）

• 19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
  實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
  甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
  ①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Mg＞Fe,Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
  ②		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

  （1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

   

  ．
  （2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

   

  ；
  要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

   

  ．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
  （3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

   

  ．
  （4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

   

  ，
  該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
  （5）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

   

  的影響．
  （6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  （填字母）．
  A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．
  組卷：38引用：7難度：0.3

  解析
• 20．汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會性科學(xué)議題。
  （1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=-620.9kJ?mol^-1可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物）。
  
  三個基元反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

   

  （填標(biāo)號）；圖中△E=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）探究溫度、壓強(qiáng)（2MPa、5MPa）對反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）的影響，如圖所示，表示2MPa的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  （3）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
  ①某條件下該反應(yīng)速率v_正=k_正?c⁴（NH₃）?c⁶（NO），v_逆=k_逆?c^a（N₂）?c^b（H₂O），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則a=

   

  ，b=

   

  。
  ②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4mol NH₃和6mol NO發(fā)生上述反應(yīng)，測得NH₃和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
  
  a點(diǎn)的正反應(yīng)速率

   

  c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；測得平衡時體系壓強(qiáng)為P₀，則該反應(yīng)溫度下K_p=

   

  。（用含P₀的式子表示，只列式不用化簡）
  若在相同時間內(nèi)測得NH₃的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，400℃～900℃之間NH₃的轉(zhuǎn)化率下降由緩到急的原因是

   

  。
  
  組卷：44引用：4難度：0.4

  解析