生產食鹽時，加入碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]可為人體補充鈣和碘兩種元素。
（1）Ca（IO₃）₂中含有
三
三
種元素，其中鈣元素與氧元素的質量比為
5：12
5：12
（用最簡整數(shù)比表示）。
（2）為測定某含碘酸鈣食鹽樣品中的鈣含量（其他成分中不含鈣），進行如下實驗：取食鹽樣品于燒杯中，在酸性條件下加入CaI₂溶液，將Ca（IO₃）₂完全轉化為I₂，其反應原理為Ca（IO₃）₂+5CaI₂+12HCl=6I₂+6CaCl₂+6H₂O，測得生成I₂的質量為7.62mg,計算該食鹽樣品中的鈣元素的質量。

【答案】三；5：12

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/14 18:0:1組卷：50引用：1難度：0.5

相似題

1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：（假設其他成分不溶于水且不參與反應）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質量；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（　?。?/h2>
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
解析

把好題分享給你的好友吧~~

2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質量；（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．