Ⅰ.為測(cè)定某鹽酸的濃度,用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
(1)酸式滴定管排氣泡的方法是
快速放液
快速放液
。
(2)在待測(cè)液中滴加幾滴酚酞,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,直至
滴入最后半滴氫氧化鈉溶液,錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘之內(nèi)不再褪色
滴入最后半滴氫氧化鈉溶液,錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘之內(nèi)不再褪色
,即為滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是
cd
cd
(填字母)。
a.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
b.其他操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度
c.未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
d.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
e.未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管
f.滴定前無(wú)氣泡,滴定后尖嘴部分有氣泡
(4)KMnO
4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO
4加入
酸式
酸式
滴定管中(填“酸式”或“堿式”);在規(guī)格為25mL的滴定管中,若KMnO
4溶液起始讀數(shù)是5mL,此時(shí)滴定管中KMnO
4的實(shí)際體積為
C
C
(填標(biāo)號(hào))。
A.1.5mL
B.20mL
C.大于20mL
D.小于20mL
Ⅱ.(5)某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H
2SO
4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。取50mLNaOH溶液和50mLH
2SO
4溶液在
簡(jiǎn)易量熱計(jì)
簡(jiǎn)易量熱計(jì)
中(填儀器名稱)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
1 |
25.2 |
25.0 |
25.1 |
28.5 |
2 |
26.2 |
26.4 |
26.3 |
32.5 |
3 |
25.3 |
25.3 |
25.3 |
28.8 |
4 |
26.1 |
26.5 |
26.3 |
29.6 |
近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的H
2SO
4溶液的密度都是1g/mL,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g?℃),則測(cè)得中和熱ΔH=
-56.8
-56.8
kJ/mol(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。