19.Ⅰ.為測定某鹽酸的濃度,用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
(1)酸式滴定管排氣泡的方法是
。
(2)在待測液中滴加幾滴酚酞,用氫氧化鈉標準溶液滴定,直至
,即為滴定終點。
(3)下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是
(填字母)。
a.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
b.其他操作均正確,滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度
c.未用氫氧化鈉標準溶液潤洗堿式滴定管
d.滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
e.未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管
f.滴定前無氣泡,滴定后尖嘴部分有氣泡
(4)KMnO
4常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO
4加入
滴定管中(填“酸式”或“堿式”);在規(guī)格為25mL的滴定管中,若KMnO
4溶液起始讀數(shù)是5mL,此時滴定管中KMnO
4的實際體積為
(填標號)。
A.1.5mL
B.20mL
C.大于20mL
D.小于20mL
Ⅱ.(5)某實驗小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H
2SO
4溶液進行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和50mLH
2SO
4溶液在
中(填儀器名稱)進行實驗。數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù) |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
1 |
25.2 |
25.0 |
25.1 |
28.5 |
2 |
26.2 |
26.4 |
26.3 |
32.5 |
3 |
25.3 |
25.3 |
25.3 |
28.8 |
4 |
26.1 |
26.5 |
26.3 |
29.6 |
近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的H
2SO
4溶液的密度都是1g/mL,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g?℃),則測得中和熱ΔH=
kJ/mol(精確到小數(shù)點后一位)。