某化學(xué)工作者研究在不同pH時(shí)，CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化作用。

編號	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
Ⅰ	向1mLpH=2的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	出現(xiàn)少量氣泡
Ⅱ	向1mLpH=3的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡
Ⅲ	向1mLpH=5的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

已知：a.Cu₂O為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成Cu和Cu²⁺。
b.Cu₂O為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成Cu²⁺和H₂O₂。
c.H₂O₂為弱酸性。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出H₂O₂的電離方程式

H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

、

HO

-

2

?H⁺+

O

2

-

2

H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

、

HO

-

2

?H⁺+

O

2

-

2

；寫出H₂O₂的電子式

；H₂O₂中O原子的雜化類型是

sp³

sp³

。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O₂，Ⅰ中CuSO₄催化分解H₂O₂的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

硫酸銅

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

硫酸銅

2H₂O+O₂↑

。
（3）要檢驗(yàn)?zāi)炽~粉是否含Cu₂O，寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論

取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，則含CuO；若溶液不變藍(lán)，則無CuO

取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，則含CuO；若溶液不變藍(lán)，則無CuO

。
（4）取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，

否

否

（填“能”或“否”）判斷該棕色沉淀中沒有Cu₂O；理由是

CuO₂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會氧化Cu₂O或Cu,從而無法看到紅色沉淀

CuO₂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會氧化Cu₂O或Cu,從而無法看到紅色沉淀

。
（5）結(jié)合離子方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：

Cu²⁺+H₂O₂?CuO₂+2H⁺，pH增大，c（H⁺）降低，平衡正向移動，Cu₂O的量增多

Cu²⁺+H₂O₂?CuO₂+2H⁺，pH增大，c（H⁺）降低，平衡正向移動，Cu₂O的量增多

。