2022-2023學(xué)年重慶市南開中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．人們?cè)谏a(chǎn)、生活中所采取的下列措施是為了減慢反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．在燃煤中加入生石灰

  B．在食品中添加適量的防腐劑

  C．煅燒硫鐵礦制硫酸時(shí)，將礦石粉碎

  D．制豆腐時(shí)加入適量的鹽鹵
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 2．不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)

  B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

  C．在鋼鐵船體上裝一塊Zn板防止腐蝕

  D．打開冰鎮(zhèn)啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列鹽溶液因水解呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液	B．NaHSO3溶液
  C．（NH4）2SO4溶液	D．NH4HCO3溶液
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

  A．K+、Fe3+、SO42-、I-

  B．Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

  C．Fe2+、Al3+、SO42-、[Fe（CN）6]3-

  D．NH4+、Na+、CH3COO-，NO3-
  組卷：48引用：1難度：0.8

  解析

• 5．NO₂+CO?NO+CO₂反應(yīng)的過程與能量變化如圖所示（E₁、E₂、E₃均大于0）。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/531/401e4ce4.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-（E2-E1）kJ/mol

  C．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為（E1+E3）kJ/mol

  D．形成的過渡態(tài)分子是由于CO和NO2分子發(fā)生了碰撞
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 6．氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國(guó)防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O的電離程度減小

  B．氨水的Kb增大

  C． NH + 4 的數(shù)目增多

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 減小
  組卷：22引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

• 17．CO₂催化加氫制甲醇有利于減少CO₂的排放，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，其總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH。CO₂催化加氫制甲醇的反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如圖1所示。
  
  （1）該反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）CO₂催化加氫制甲醇的總反應(yīng)速率由第

   

  步?jīng)Q定（填“一”或“二”）。
  （3）若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填序號(hào)）。
  A．混合氣體中CO₂的濃度保持不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．反應(yīng)速率v（CO₂）=3v（H₂）
  （4）對(duì)該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，要增大正反應(yīng)速率，平衡又向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所采取的措施是

   

  。
  （5）在溫度為TK時(shí)，向2L恒容密閉容器中通入0.04molH₂和0.02molCO₂，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示。
  ①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（H₂）=

   

  。
  ②CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  ③該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  L²?mol^-2。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 18．某化學(xué)工作者研究在不同pH時(shí)，CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解的催化作用。
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
  Ⅰ	向1mLpH=2的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	出現(xiàn)少量氣泡
  Ⅱ	向1mLpH=3的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡
  Ⅲ	向1mLpH=5的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

  已知：a.Cu₂O為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成Cu和Cu²⁺。
  b.Cu₂O為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成Cu²⁺和H₂O₂。
  c.H₂O₂為弱酸性。
  請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
  （1）寫出H₂O₂的電離方程式

   

  ；寫出H₂O₂的電子式

   

  ；H₂O₂中O原子的雜化類型是

   

  。
  （2）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O₂，Ⅰ中CuSO₄催化分解H₂O₂的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）要檢驗(yàn)?zāi)炽~粉是否含Cu₂O，寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論

   

  。
  （4）取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，

   

  （填“能”或“否”）判斷該棕色沉淀中沒有Cu₂O；理由是

   

  。
  （5）結(jié)合離子方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析