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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年廣東省廣州市廣雅中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂，據(jù)此原理可用于測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請從圖中選用合適裝置設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，通過量筒中收集到的飽和食鹽水進(jìn)而測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

。
（2）所選用裝置的連接順序應(yīng)是

aedf

（填各接口的字母代號）。
（3）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl₂，則測定結(jié)果將

不影響

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是

同溫同壓下，同量的Cl₂和空氣所排出的液體體積相等

。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的

。
①裝置漏氣
②濃鹽酸已變成稀鹽酸
③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)
⑤e接f
⑥d接f
A．①②③
B．①②④⑤
C．①②③⑥
D．全部
（5）本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol?L^-1。
②若用該濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.400mol?L^-1的稀鹽酸，需要量取

16.8

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制，配制過程中使用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有

500mL容量瓶、膠頭滴管

。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；aedf；不影響；同溫同壓下，同量的Cl₂和空氣所排出的液體體積相等；B；11.9；16.8；500mL容量瓶、膠頭滴管

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為

。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為

。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應(yīng)①應(yīng)通入

（填“過量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因?yàn)镹a₂S₂O₅具有

性，導(dǎo)致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗(yàn)其中含有
SO
2
-
4
的方法是

。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應(yīng)式：Cr₂
O
2
-
7
+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為

%。
發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
解析

2．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl₂晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+

+2I^-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>

A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙

B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，立刻進(jìn)行讀數(shù)

C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a-1.00mL

D．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小

發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

解析

3．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂
O
2
-
3
=2I^-+S₄
O
2
-
6
），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式

。
（2）錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）玻璃液封裝置的作用是

。
（4）V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
（5）測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
解析

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