3.工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻.若將2molN
2和5molH
2通入體積均為1L的兩個密閉容器中,分別在T
1和T
2溫度下進行反應N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0。如圖1所示,曲線Ⅰ表示T
1溫度下n(NH
3)的變化,曲線Ⅱ表示T
2溫度下n(H
2)的變化,A點為反應在T
2溫度下恰好達到平衡的點。
(1)由圖分析所得,溫度T
1
T
2(填“>”“<”或“=”,下同).若曲線Ⅰ上的B(m,n)點為反應在T
1溫度下恰好達到平衡的點,則m
15,n
2。
(2)T
2溫度下,反應從第5min至恰好達到平衡時的平均反應速率v(N
2)=
。
(3)T
2溫度下,合成氨反應的化學平衡常數K=
L
2?mol
-2;若某時刻,容器內氣體的壓強為起始時的75%則此時v
(正)
v
(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(4)對于合成氨反應而言,如圖2所示有關圖象一定正確的是(選填序號)
。