興趣小組同學探究影響過氧化氫分解速率的因素。
【提出問題】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
【做出假設】假設1：催化劑的種類  假設2：過氧化氫溶液的濃度  假設3：溫度
【實驗探究】學生通過比較不同影響因素下收集滿50mL的氣體所需時間來比較反應的快慢，方案如下：

序號	溫度/℃	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液體積/mL	1g催化劑	時間/s
1	20	5%	40	二氧化錳	37
2	20	10%	40	二氧化錳	14
3	20	5%	40	氧化銅	80
4	80	5%	40	二氧化錳	29

（1）寫出實驗3發(fā)生反應的化學方程式

2H₂O₂

C

u

O

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

C

u

O

2H₂O+O₂↑

。
（2）對比實驗1和2，得出的結(jié)論是

相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快

相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快

。
（3）對比實驗2和3，

不能

不能

（填“能”或“不能”）比較MnO₂和CuO對過氧化氫分解的催化效果。
（4）由對比實驗

1

1

和

4

4

，能得出溫度對過氧化氫分解速率有影響的結(jié)論。