研究減少CO₂排放是一項(xiàng)重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+24.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃
（1）△H₃=

-122.7

-122.7

kJ/mol。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

AD

AD

（填序號(hào)）。
A.體系的溫度保持不變
B.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C.單位時(shí)間內(nèi)體系中3molH₂減少的同時(shí)1molH₂O增加
D.合成CH₃OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大
（3）已知：反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)的值為2，在此溫度下向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）發(fā)生該反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的濃度依次為1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此時(shí)CH₃OCH₃的轉(zhuǎn)化率是

25%

25%

，反應(yīng)速率v（正）

＞

＞

v（逆）（選填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅰ在不同溫度、不同投料比時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。則溫度T_l

＜

＜

T₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

（用“＞、=、＜”填空）

（5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH₃OH的產(chǎn)率、選擇性隨溫度的變化如圖2所示。其中CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%
①當(dāng)溫度高于230℃時(shí)，CH₃OH產(chǎn)率下降的可能原因是

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，230℃以后升高溫度，平衡逆移使CH₃OH的產(chǎn)率下降

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，230℃以后升高溫度，平衡逆移使CH₃OH的產(chǎn)率下降

。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

BD

BD

（填序號(hào)）。
A．210℃
B．230℃
C．CZT催化劑
D．CZ（Zr-1）T催化劑